Аммиачная вода: получение, формула, применение

Только ли плюсы?

Однако в настоящее время использование аммиачной воды в агротехнике неуклонно сокращается. Причина – водный аммиак вне герметически закрытой емкости активно выделяет газообразную составляющую, в больших концентрациях губительную для всего живого. Поскольку нитрификация в почве (см. далее) происходит не мгновенно, регулярная обработка аммиачной водой уничтожает почвенные микроорганизмы. Земля, будучи и насыщенной питательными веществами, превращается в мертвое или полумертвое образование, но стабильную урожайность может обеспечить только биоценоз живой почвы и растительного покрова на ней.

Яркий пример отдаленных последствий погони за кратковременной выгодой – агротехника бывшего СССР. С площадей, в 60-е – 70-е дававших урожаи по 60-70 ц/га ценного и твердого зерна, ныне удается снимать по 9-14 ц/га фуражного. В РФ в настоящее время аммиачная вода выведена из списка разрешенных к применению удобрений, но пока остается в перечне допущенных. Ее использование все еще практикуется, однако в силу условий мирового рынка продовольствия все более уступает агрикультуре, основанной на поддержании плодородия живой почвы. По такому же пути идут ведущие сельскохозяйственные государства и регионы.

Внесение аммиачной воды в почву под зябь механизированным способом

В настоящее время стабильно широкое использование аммиачной воды в агротехнике имеет место только в США и на Украине. В первом случае сказывается насыщенность продовольственного рынка: малейшее снижение рентабельности делает фермерские хозяйства убыточными. Продуктивность почвы поддерживается, как в свое время в СССР, насыщением их минеральными удобрениями и централизованным вмешательством государства – компьютерным мониторингом сельхозугодий, дотациями на удобрения и т.п. Но земля при этом превращается просто в субстрат, экологичность продукции с которого оставляет желать много лучшего, и агротехника США не последняя из причин, по которой Америка не в состоянии была подписать Киотские соглашения по климату и оказалась вынуждена отказаться от Парижских.

Примечание: земляных червей для любительской рыбалки в США приходится покупать в спецмагазинах или хозяйствах, ведущих вермикультуру. Накопать самому нереально – свободная от использования земля или частная, или охраняемая, или червяков в ней просто нет.

Тем не менее, применение аммиачной воды в частных хозяйствах может быть безвредно и вполне оправдано в засушливых местностях либо в годы с сухой осенью и/или малоснежной зимой. Удобрения, содержащие готовые нитраты (селитры, нитрофос, нитрофоска) в таких условиях к весне теряют большую часть активного азота; почва, обработанная аммиачной водой, хранит его до тех пор, пока до него не доберутся корни растений.

Краткое описание

На европейских языках название аммиака (общая формула — NH3) звучит как «аммониак». Своим названием это химическое вещество обязано оазису Аммона, который находится на перекрёстке караванных путей в Северной Африке. Наиболее быстро мочевина (NH2)2CO, которая содержится в продуктах жизнедеятельности животных, подвергается разложению в жарком климате. В результате этой реакции образуется NH3.

Существует мнение, что своё название аммиак получил от слова «амониан», которое существовало в древнеегипетском языке. Именно так называли людей, которые поклонялись богу Амону.

В процессе проведения различных ритуальных обрядов люди вдыхали нашатырь, который в процессе нагревания испарял аммиак.

NH4OH (гидрат аммиака) применяется в современной промышленности как пищевая добавка Е527. Многие производители привыкли использовать другие названия эмульгатора. Например, гидроксид аммония. Раствор бесцветен, но имеет характерный запах. Пищевая добавка хорошо растворяется в Н2О. В производстве чаще всего используется сырьё синтетического происхождения. Это может быть аммиачная вода, которую получают благодаря соединению воды и кокосового газа.

Основная цель применения добавки Е527 — регулирование уровня кислотности. Но лабораторные исследования показали, что NH3·H2O является опасным для организма человека, из-за чего это вещество запрещено во многих страна. Применять пищевую добавку Е527 можно в России, Украине, странах ЕС.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами, из-за чего это вещество в неразбавленном виде может вызывать серьёзные химические ожоги. NH4OH может вызывать аллергическую реакцию и раздражать не только слизистые оболочки, но и кожные покровы. По этой причине в косметических средствах NH3·H2O содержится в концентрации максимум 6%. Раствор аммиака присутствует в красках для волос, но не больше 3%. Избежать негативного воздействия косметических средств на организм можно в том случае, если в составе приобретаемых товаров не будет аммиачной воды.

Способы получения

В промышленности NH4OH получают путём прямого воздействия азотной кислоты (HNO3) и водорода. Например: N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + 45,9 кДж. Физико-химические основы этого метода разработал немецкий учёный Габер. Реакция происходит с понижением давления и выделением тепла. Использование катализатора позволяет существенно ускорить достижение равновесного состояния. Учёным удалось установить, что для получения аммиака уровень давления должен составлять 350 атмосфер. Оптимальная температура — +500 °C. При использовании катализатора выход NH4OH находится в пределах 30%.

В промышленных условиях используется проверенный временем метод циркуляции. Аммиак удаляют охлаждением, а своевременно непрореагировавшие водород и азот возвращаются в колонну синтеза. Такой подход является более экономичным.

В лабораторных условиях для получения аммиака используется принцип воздействия сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O. Дополнительно может применяться слабый нагрев смеси хлорида аммония с гашёной известью. Эту химическую реакцию можно записать следующим образом: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O. Чтобы осушить NH3, жидкость пропускают через специальную смесь, состоящую из извести и гидроксида натрия.

Максимально сухой аммиак можно получить в том случае, если растворить в нём NaOH и подвергнуть последующему перегону. Лучше всего для этого использовать специальную установку с вакуумом, изготовленную из прочного металла. В противном случае не удастся задействовать высокое давление. В промышленной отрасли аммиак осушают только в колоннах абсорбционного типа.

Показания к применению

Нитрификация происходит в присутствии влаги. В водном аммиаке ее вдоволь. Внесенный в мало увлажненную землю, он жадно поглощается почвенными коллоидами. В них же азот переходит из аммиачной формы в нитратную, прочно удерживаемую коллоидными конгломератами до весеннего тепла и влаги; свободные нитраты из минеральных удобрений весной активно мигрируют и сильно вымываются, прежде чем коллоидные образования активизируются и успеют их связать. Таким образом, аммиачная вода в условиях осенне-зимнего недостатка влаги представляет собой удобрение замедленного действия, активация которого инициируется условиями, оптимальными для начала вегетации растений. Вред свободного аммиака для почвенной микрофлоры в таком случае минимален, т.к. на зиму почвенные организмы или уходят в глубину, или приобретают стойкие зимовочные формы – споры, цисты, коконы и др. К весне свободный аммиак улетучивается и нейтрализуется.

Примечание: на легких проницаемых почвах аммиак как удобрение лучше использовать в составе карбамидно-аммиачной смеси (КАС), см. далее.

Принцип строения

Молекула NH3 состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота. Образуемая связь является ковалентной. Под микроскопом можно увидеть, что молекула аммиака напоминает треугольную пирамиду. Сразу 3 свободных электрона находятся на 2р-орбитали азота. Тип гибридизации sp3 образуется благодаря присоединению трём атомам водорода. Если попробовать заменить водород углеводородным радикалом (CnHm), то в итоге можно будет получить совершенно новое органическое вещество — амин. Замещаться могут сразу 3 атома водорода, за счёт чего образуются следующие виды аминов:

• Первичные. Метиламин (CH3NH2).
• Вторичные. Диметиламин (СН3-NH-СН3).
• Третичные. Триметиламин (СН3-N-(СН3)2).

К молекулам аммиака могут присоединяться различные химические вещества, которые содержат в своём составе несколько атомов водорода и углерода.

Например, (С2Н4)2, С2Н4 и С6Н4. У аминов и аммиаков похожие свойства, так как у них остаётся свободная пара электронов азота.

Формула и химия

Полезные качества аммиачной воды на участке могут быть реализованы только при правильном ее использовании. В общем дачники и мелкие хозяева применяют аммиачную воду как и нашатырный спирт, только дозы препарата в рабочий раствор дают в 2,5 раза меньшие, см. напр. видео:

Описание

Аммиачная вода (синонимы: гидрат аммиака, гидроокись аммония) представляет собой водный раствор аммиака, в котором он присутствует в основном в виде гидроксида аммония. Концентрация аммиака обычно составляет 22 или 25 %.

Химическая формула аммиачной воды такая: NH3H2O.

По внешнему виду вещество представляет собой бесцветную или светло-желтую жидкость с резким запахом нашатырного спирта. Раствор хранят герметично укупоренным в помещениях, защищенных от воздействия атмосферы. Следует избегать контакта тары с источниками тепла и прямыми солнечными лучами.

Преимущества аммиачной воды для садовых растений

Аммиачная вода – это универсальное средство, которое используется как для садовых, так и огородных культур. Она помогает насытить растения полезными питательными веществами и избавиться от насекомых-вредителей.

При внесении в почву аммиачный раствор превращается в соли или нитраты азотной кислоты. Они перерабатываются клетками растений в аминокислоты, являющиеся важным «строительным» элементом для садовых культур.

Преимущества применения аммиачной воды в саду:

• универсальность – эта подкормка может использоваться на любом типе почвы и для любых садовых культур;
• легкость использования – вносить жидкий раствор значительно проще, чем удобрение в виде порошка или гранул;
• низкая стоимость относительно других удобрений;
• аммиачная вода обеспечивает длительное действие, сохраняясь в клетках растения и почве на протяжении всего периода цветения;
• аммиачная вода равномерно распределяется в слоях почвы, насыщая садовые культуры азотом в оптимальном количестве;
• при правильном использовании средство абсолютно безопасно для людей и домашних животных.

При применении в саду аммиачная вода оказывает выраженное инсектицидное действие, благодаря чему помогает в борьбе с различными насекомыми-вредителями – медведкой, проволочником, скрытнохоботником, долгоносиком, тлей.

Виды

В зависимости от целей использования это вещество выпускают двух марок:

1. А — для применения в различных отраслях. Изготовление раствора производится с помощью парового конденсата или химически очищенной воды.
2. Б — для нужд сельского хозяйства (более низкой степени чистоты).

Требования к техническому аммиаку марки А изложены в ГОСТ 9-92. Существует также государственный стандарт, регламентирующий характеристики этого вещества, применяемого в химии в качестве реактивов (ГОСТ 3760-79). Согласно этому документу выделяют 3 степени чистоты раствора: х. ч. (химически чистый), ч. д. а. (чистый для анализов), ч. (чистый).

Получение

Получение аммиачной воды производится несколькими способами:

1. Испарением жидкого аммиака и поглощением его паров в абсорбере с жидкостным рециклом. Перед подачей в хранилище готовый продукт охлаждается низкотемпературным хладоносителем.
2. Смешиванием сжиженного аммиака с водой (без его испарения) под давлением. Оба вещества подаются в смеситель при помощи насосов.
3. Впрыскиванием концентрированного жидкого аммиака в реактор со скоростью до 12,5 м/с и подачей воды со скоростью до 6 м/с. Такая технология позволяет непрерывно получать гидроксид аммония.

Первый способ является наиболее распространенным. Применяемый при этом аммиак может быть получен синтетическим путем или при коксовании каменного угля в печах. Реакция синтеза обратима. В ходе образования продукта выделяется тепло, для устранения которого используют холодильники, охлаждаемые оборотной водой. В растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком. По этой причине жидкость имеет характерный аммиачный запах.

Физические свойства

Основными физическими характеристиками этого вещества являются следующие:

• плотность аммиачной воды (25 % раствор, температура +15 ˚С) — 910-930 кг/м3;
• молярная масса — 35,046 г/моль;
• давление паров аммиака (при температуре +40 ˚С) — 1 атм.;
• плотность паров — 0,59 г/см3;
• температура, при которой происходит выпадение твердой фазы — -31…-53,9 ˚С;
• температура самовоспламенения — 651 ˚С.

При транспортировке и хранении аммиак способен улетучиваться, в результате наблюдается потеря азота в составе соединения.

Чугун и черные металлы, резина и алюминий устойчивы к воздействию гидроксида аммония. Цветные металлы и их сплавы при контакте с ним корродируют.

Техника безопасности при работе с веществом

Сам по себе водный раствор аммиака является негорючей и невзрывоопасной жидкостью, но при выделении паров аммиака в помещениях могут скапливаться взрывоопасные концентрации. Даже в малых концентрациях они вызывают следующие негативные реакции со стороны организма человека:

• обильное слезотечение;
• сильный кашель;
• удушье;
• ринит;
• головокружение;
• разъедание желудочно-кишечного тракта при проглатывании;
• ожог слизистых оболочек;
• отек легких при накоплении в них паров (в результате длительного вдыхания в течение 48 часов), что в конечном итоге может привести к смерти.

Поэтому при работе с этим веществом соблюдают следующие меры предосторожности:

• использование вытяжного шкафа;
• герметизация технологического оборудования и тары;
• использование средств индивидуальной защиты: резиновых перчаток, спецодежды, противогазов и защитных очков.

Это соединение является также токсичным для флоры и фауны водоемов.

Где используется водный раствор аммиака?

10 % аммиачный раствор в воде — это всем известная «нашатырка», или нашатырный спирт. В медицине его традиционно использовали при обмороках. В быту это соединение применяют в следующих целях:

• чистка ювелирных изделий из серебра;
• мойка окон и других глянцевых, зеркальных поверхностей (для устранения разводов);
• удаление пятен на тканях;
• устранение неприятных запахов в холодильнике.

Существуют также другие области использования этого соединения:

• химическая промышленность — производство соды, марганца, азотной кислоты, ферросплавов, полимерных материалов и красителей;
• военная промышленность — изготовление взрывчатых веществ;
• пищевая промышленность — добавка Е527 (эмульгатор);
• текстильная промышленность — крашение тканей;
• производство холодильной техники — хладагент;
• строительство — противоморозная и антикоррозионная добавка в железобетонных конструкциях;
• другие отрасли — серебрение зеркал, изготовление светокопировальных материалов.

Применение аммиачной воды в сельском хозяйстве

Гидрат аммиака — дешевый и эффективный источник азота для сельскохозяйственных культур, особенно необходимый в период их вегетативного роста. Растения лучше всего усваивают этот элемент в виде солей азотной кислоты и солей аммония. При поглощении аммиака частицами почвы он диссоциирует на катионы аммония и ионы нитратов. Аммиачный азот имеет высокую степень подвижности в грунте и легко мигрирует с его жидкой фазой.

Существуют следующие особенности использования аммиачной воды в качестве удобрения:

1. Период внесения в почву — осенью под перепашку земли (сентябрь), весной — под предпосевное рыхление (апрель), подкормка культур с большими площадями питания в течение всего лета (кукуруза, свекла и другие).
2. Применение возможно на всех видах почв. Особенно эффективно использование удобрения на грунтах с тяжелым механическим составом, так из легкой почвы аммиак быстро улетучивается.
3. Не рекомендуется применять гидрат аммония на одном и том же месте подряд в течение нескольких лет, поскольку он повышает минерализацию почвы. Это способствует уменьшению содержания органики в ней.
4. На легких почвах удобрение лучше вносить весной. Земля должна прогреться до температуры не менее +10 ˚С.
5. Водный аммиак необходимо заделывать глубоко в почву (на 10 и 15 см в тяжелую и легкую соответственно). Поверхностное внесение недопустимо, чтобы предотвратить испарение аммиака. Для этого в сельском хозяйстве используют специальные машины. Можно эту процедуру проводить также одновременно с поливом в прохладную погоду.

Такое удобрение позволяет получить высокий урожай и сохранить плодородие земли. Его влияние на характеристики почвы также заключается в следующем:

1. Аммиачная вода подкисляет почву, поэтому для ее нейтрализации необходимо вносить карбонат кальция CaCO3 (в расчете 0,3 ц на 1 ц гидрата аммония).
2. После подкормки в зоне распространения удобрения наблюдается снижение количества микроорганизмов. Через 6-8 недель после того, как аммиак превратится в нитраты, их число увеличивается в результате роста растительных остатков. То же наблюдается с дождевыми червями.

Кроме этого, аммиачную воду в сельском хозяйстве применяют для аммонизации кормов и антисептической обработки помещений.

Меры безопасности

Использование аммиачной воды требует строго соблюдения мер безопасности. Это средство имеет специфический, резкий запах, который может вызвать головную боль, головокружения, а также потерю сознания.

При попадании на кожу аммиачная вода вызывает сильные ожоги. Именно поэтому работать с удобрением нужно только в защитных перчатках и респираторе.

При использовании аммиачной воды нужно учитывать ее совместимость с другими подкормками. Ее нельзя сочетать с известью, золой и другими щелочными подкормками. Также аммиак нельзя комбинировать с другими азотосодержащими подкормками – это приводит к накоплению в грунте и растениях нитратов.

Аммиачная вода – это эффективное средство, которое широко используется в садоводстве и огородничестве. Этот раствор помогает насытить почву питательными веществами и обеспечить растения полезным азотом на весь вегетативный период. Аммиак укрепляет и улучшает развитие корневой системы и надземной части культур, повышает урожайность и эффективно защищает от садовых вредителей.

Использование аммиака для обработки участка и борьбы с вредителями

Конечно же, при использовании аммиака следует учитывать некоторые особенности. Этот компонент может очень успешно противостоять насекомым или вредителям, которые покушаются на будущий урожай. Ниже мы приведем несколько основных рекомендаций, которые позволят эффективно использовать аммиак в поставленных целях.

• если садовод решил использовать аммиак для профилактики и борьбы с медведкой, то перед тем, как высаживать капусту, необходимо в каждую заготовленную лунку влить примерно пол-литра раствора. Предварительно его следует разбавить 10 миллилитрами аммиака, чтобы получилась достаточная концентрация, которая не нанесет какого-либо ущерба;
• для того, чтобы предотвратить появление луковой мухи, а также такого вредителя, как скрытнохоботник, необходимо в июне каждые семь дней совершать обработку луковых и чесночных грядок раствором, который содержит аммиак. На 10 литров воды необходимо использовать около 25 миллилитров аммиака. При высокой вероятности возникновения вредителей полив необходимо продлить на все лето, осуществлять его с той же самой частотой;

• когда садовод обрабатывает капусту аммиачной водой, он также дополнительно защищает растение от слизняков и гусениц, улиток и блошек, а также от весьма распространенных капустных блох. Готовить в этом случае раствор необходимо следующим образом: 80-100 миллилитров аммиака разбавляют с 10 литрами воды. Садовод должен производить опрыскивание листьев полученным раствором, частота примерно один раз в 4 дня. Если слизни вновь появляются, то аммиачной водой можно также обильно поливать и кочаны, это не нанесет никакого вреда урожаю, к тому же аммиачная вода достаточно просто смывается водой, поэтому в организм человека она вряд ли попадет.

Также следует упомянуть о внекорневой обработке аммиачной водой растений, которые могут подвергаться нападкам со стороны жуков-долгоносиков. Раствор готовят из 25 миллилитров аммиака и 10 литров воды. Смесь поливают примерно каждый 3-4 дня, прямо в грядки. Это совершенно никак не отражается на вкусовых качества полученного урожая, он остается безопасным для человека.

Помимо того, что аммиачная вода используется для избавления от вредоносных насекомых, также она может выступать в качестве довольно эффективной азотистой подкормки, так как мы уже отметили, что аммиак – это азотный источник. Тем не менее, необходимо использовать аммиак в меру, поскольку если применять его одновременно с другими азотосодержащими препаратами, то это может негативным образом сказаться на состоянии растения. Переизбыток азота – это, прежде всего, ухудшающийся внешний вид растения, а затем и постепенно развивающиеся стеблевые и корневые болезни. Так что следует помнить, что во всем крайне важна мера.

Подкормка растений раствором из аммиака

Если производить профилактическую подкормку аммиачной водой почву, то можно вполне успешно разрешить проблему низкого уровня плодородности почвы, поскольку аммиачная вода включает в себя высокое содержание азота, а это положительно сказывается на состоянии почв. Если растение имеет бледные листья, цветы практически не завязываются, или их число слишком мало, то это как раз говорит о том, что растение страдает от дефицита азота в почве. От явных признаков нехватки азота избавляются путем проведения подкормки растений концентрированным аммиачный раствором, который готовится в соответствии с инструкциями, которые мы давали в предыдущей части статьи.

Также удобрение можно готовить следующим образом: смешиваем 6 столовых ложек аммиака и 10 литров чуть теплой воды. Лучше всего применять раствор сразу же, он совершенно не нуждается в дополнительном настаивании. Что касается частоты применения раствора, то это можно делать не чаще, чем один раз в неделю. Также стоит подробнее остановиться на том, как подкармливать аммиачной водой разные культуры.

Как правило, огурцы можно подкармливать несколько раз до того, как появится первая завязь. Для этого требуется 3 столовые ложки аммиака и одно ведро воды. В целом, такая концентрация является универсальной для любых сортов огурцов. Полив можно осуществлять каждую неделю после того, как на огуречном кусте появились побеги. Как только завязь появляется, то подкормку можно производить чаще – один раз в четыре дня. Если мы говорим о профилактических подкормках аммиачной водой, то она необходима примерно два раза в месяц. Эти же концентрации идеально подойдут для обработки не только огурцов, но также для лилий, луковичной культуры и моркови.

Если садовод принял решение подкармливать аммиачной водой томаты, то он должен готовить очень слабый раствор. Для этого в ведро воды необходимо добавить около двух ложек аммиака, не более. Подкормку следует производить после обильного полива почвы, примерно один раз в 6-7 дней. Удобрять необходимо непосредственно под корень, чтобы вещество сразу же проникло туда, куда оно и предназначено изначально.

Лук – если его перья ослабли, пожелтели и подсохли, то это говорит о том, что луку не хватает какого-либо компонента, и крайне важно предпринять некоторые меры. Например, для того, чтобы произвести корневую подкормку лука, следует в ведре воды растворить около 60 миллилитров аммиака. Подобный концентрированный полив рекомендуется производить каждые несколько дней, чтобы поддерживать состояние лука и не допустить его ухудшения.

Если появилась необходимость в экстренном или быстром восстановлении лука, то лучше всего воспользоваться внекорневой подкормкой культуры. Для этого следует набрать ведро воды и дать ей немного отстояться. После этого добавляют примерно 3 миллилитра аммиака, а полученным раствором 1-2 раза в неделю совершают опрыскивание верхней части растения и грядок в целом. Лучше всего осуществлять опрыскивание или поздно вечером, или в пасмурную погоду.

Таким образом, аммиачная вода становится по-настоящему универсальным средством, которое имеет множество положительных качеств и свойств, которые помогают растениям и почвам восстановиться и противодействовать нападкам различных вредителей. Одно из положительных качеств заключается в том, что аммиачная вода совершенно безопасна для человека, поэтому он может применять ее, не опасаясь за свое здоровье и жизнь.

Пожаро- и взрывоопасность аммиачных объектов

Аммиак находит широкое применение в деятельности человека, объем его производства превышает 150 млн. т/год. Аммиак — токсичное, пожаро- и взрывоопасное вещество.

Из-за возможных серьезных материальных разрушений и значительных зон токсического заражения аммиачные объекты относят к опасным производственным объектам, которые подлежат регистрации в Ростехнадзоре.

Вопросы обеспечения промышленной безопасности таких объектов при проектировании требуют особого внимания. Рассмотрены вопросы пожаро-и взрывоопасное помещений и наружных установок, аммиачных объектов, а также их защиты от пожаров и взрывов, обусловленные выявленными недостатками в соответствующих нормативных документах.

Характеристика аммиака

Аммиак при атмосферном давлении и температуре выше -33,4 °С находится в газообразном состоянии. Он не имеет цвета, но обладает резким характерным запахом нашатырного спирта. Плотность газообразного аммиака составляет 0,823 кг/м3 (легкий газ).

Газообразный аммиак — горючий газ с удельной теплотой сгорания 18 688 кДж/кг. Температура самовоспламенения I аммиака в стальной бомбе, обладающей каталитическим действием, равна 650 °С. Область воспламенения аммиачно-воздушной смеси находится в пределах 15-33,6 %. Минимальное взрывоопасное содержание кислорода 16,2 % об.

Наиболее легко воспламеняемая аммиачно-воздушная смесь стехиометрической концентрации требует энергию зажигания 680 мДж. Давление взрыва такой смеси — 580 кПа. Нормальная скорость распространения пламени не превышает 0,1 м/с при атмосферном давлении и температуре окружающего воздуха, что в десятки раз медленнее, чем у водорода.

Вне зоны воспламенения аммиачно-воздушная смесь не горит

Сжиженный аммиак — трудногорючее вещество, которое горит только при наличии над его поверхностью постоянного источника воспламенения достаточной мощности. При проливе сжиженный аммиак, приобретая при атмосферном давлении температуру -33,4 °С, вскипает с мгновенным образованием аэрозольного облака, которое не загорается от источника огня.

Аммиак хорошо растворяется в воде с выделением тепла, интенсифицирует испарение при разбавлении водой.

Для снижения загрязнения воздушного пространства разбавлять и смывать жидкий аммиак следует не менее чем десятикратным количеством воды.

Удельное объемное электрическое сопротивление жидкого аммиака — 0,8 • 105 Ом • м, поэтому накопление опасных потенциалов статистического электричества при транспортировании не наблюдается.

Газообразный аммиак токсичен, по степени воздействия на организм человека относится к 4-му классу опасности.

Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны ПДК з = 20 мг/м3, максимально разовая концентрация для населенных пунктов — 0,2 мг/м3.

Порог восприятия обоняния не превышает 55 мг/м3. Концентрация аммиака С= 1500 мг/м3 (0,21 %) вызывает смертельный исход.

Пожаро- и взрывоопасность производственных помещений и наружных установок

Из характеристики аммиака следует, что в зависимости от условий хранения он может находиться в газообразном или жидком состоянии. При этом физическое состояние аммиака оказывает влияние на его пожаро- и взрывоопасные свойства, соответственно, — на выявление категории помещений, зданий и наружных установок.

Газообразный аммиак при концентрациях аммиачно-воздушной смеси 15-33,6 % взрывоопасен.

Однако он относится к слабочувствительным веществам с низкой способностью к образованию взрывоопасных смесей и к протеканию детонационного горения даже для стехиометрической смеси.

Детонационная ячейка аммиака — более 40 см, тогда как у ацетилена, водорода, особо чувствительных к образованию взрывоопасных смесей, — менее 1 см. Энергия воспламенения аммиака в сотни раз превосходит энергию воспламенения метана и в тысячи раз — водорода.

Скорость роста давления для стехиометрической смеси в замкнутом объеме составляет 6 МПа/с, что значительно ниже, чем у водорода, ацетилена, в 3 раза ниже, чем у метана.

Кроме того, для аммиака характерны высокий нижний концентрационный предел воспламенения (НКПВ) — 15 % с узкой зоной возможного горения аммиачно-воздушной смеси и высокая температура воспламенения, при этом требуется значительная энергия зажигания.

Малая удельная теплота сгорания (18 688 кДж/кг) и, следовательно, низкая адиабатическая температура горения (1777 К) не обеспечивают самоподдерживающее даже диффузионное горение для стехиометрической смеси. Поэтому при сгорании неограниченного облака, т.е. на наружных установках, взрывная волна не образуется.

Взрывные явления аммиачно-воздушных смесей в промышленных условиях отмечены лишь в замкнутых системах при высоких температуре и давлении.

Все известные случаи взрывов происходили в замкнутых объемах, где образовывались взрывоопасные смеси и находился источник воспламенения не менее 680 мДж с температурой не ниже 650 °С.

Взрывы на производстве азотной кислоты обусловлены проведением процесса окисления аммиака на границе нижнего предела взрываемости и при температуре около 800 °С.

Используя нормативную методику, определяют категорию помещения. Когда давление ударной волны при взрыве > 5 кПа, то, согласно нормативной методике, производственные помещения должны отвечать требованиям категории А — повышенной взрывопожарной опасности.

В случае если расчетное избыточное давление взрыва в помещении не превышает 5 кПа, то, согласно требованиям, производственные помещения не могут быть отнесены к категориям А и Б.

Использование категории В также исключается, так как категории В1-В4 требуют знания удельной пожарной нагрузки, т.е. наличия площади горения вещества, тогда как горение (взрыв) газообразного аммиака протекает в объеме помещения.

В этом случае помещение должно соответствовать категории Д.

В мировой практике не зафиксированы взрывы аммиачно-воздушных смесей в открытом пространстве.

Сжиженный аммиак — это трудногорючая жидкость.

При аварийных выбросах сжиженного аммиака в помещении или на открытой площадке происходит его вскипание за счет внутренней энергии перегрева с образованием аэрозольного облака паров и капель, равных по массе. Капли и пары с температурой -33,4 °С охлаждают воздух, конденсируя из него влагу, делая смесь белого цвета плотнее воздуха при их содержании (16-20 %).

Аэрозольное облако активно поглощает влагу атмосферного воздуха с образованием аммиачной воды. Поверхностный слой облака становится негорючим, препятствует возгоранию. Капли аммиака делают аэрозольное облако непожаро- и невзрывоопасным. Это и объясняет отсутствие взрывов аммиачно-воздушных смесей на открытых площадках и в помещениях.

В то же время трудногорючая жидкость сжиженного аммиака с температурой кипения -33,4 °С за счет тепла подстилающей поверхности поддона (грунта) начинает испаряться.

При наличии постоянного источника воспламенения в период ее бурного испарения (кипения) сразу после пролива горение паров происходит лишь в виде периодических вспышек. По мере снижения интенсивности теплового потока от подстилающей поверхности поддона кипение затухает.

С окончанием кипения жидкого аммиака прекращаются и периодические вспышки. Расчетные и экспериментальные данные показывают, что опасность взрывов паров аммиака в воздухе отсутствует. В также подтверждается этот факт.

При авариях с выбросом сжиженного аммиака заражается атмосферный воздух. Производственные помещения и наружные установки, согласно требованиям нормативной методики, должны отвечать категориям Д и Дн.

При сгорании аммиачно-воздушных смесей в открытом пространстве ударные волны не образуются и наружные установки могут быть отнесены к категории Вн или Дн в зависимости от удельной тепловой нагрузки сгорания огненного шара.

Согласно помещения распределительных устройств, камер непосредственного охлаждения холодильных установок относят к категории Д, если концентрация аммиака не превышает нижнего Предела взрываемое.

Производственные помещения должны оснащаться приточно-вытяжной вентиляцией. При работе с аммиаком используют фильтрующий противогаз марки «М» или «КД». При выбросах газообразного или сжиженного аммиака необходима постановка водяных завес на открытых площадках.

Противопожарная защита аммиачных помещений

Производственные помещения категории А, согласно требованиям, в зависимости от размеров производственной площадки оснащаются автоматическими установками пожаротушения (АУПТ) и пожарной сигнализации (АУПС).

Читайте также  Класс огнестойкости в3

Опираясь на, не учитывая специфические свойства аммиака, контролирующие органы механически эти требования переносят на аммиачные объекты.

Необходимость обеспечения противопожарной защиты потенциально опасных аммиачных объектов требует детальной проработки.

Аммиак — это не только горючий, взрывоопасный, но еще и токсичный газ.

При появлении газообразного аммиака или паров в атмосфере проявляются прежде всего его токсические свойства, а затем при объемной доле 15-33,6 % — взрывоопасные.

На аммиачных установках, согласно, предусматриваются автоматические системы контроля загазованности и оповещения об аварийных выбросах аммиака, которые имеют два уровня контроля.

В случае достижения ПД Кр з = 20 мг/м3 (0,0028 %) включаются предупредительная световая и звуковая сигнализация, а также общеобменная вентиляция.

При ПДК з = 500 мг/м3 и более включаются аварийная вентиляция, световая и звуковая сигнализация «Авария», технические средства локализацииаварийной ситуации, отключается аварийный блок, реализуются мероприятия по ликвидации аварии.

Наличие автоматической системы контроля за загазованностью позволяет зафиксировать и оповестить производственный персонал о возникновении аварийной ситуации, а затем начать ее локализацию на ранней стадии. Следовательно, данная система начинает выполнять функции АУПТ и АУПС уже при превышении аммиаком.. ПДКрз. Учитывая токсичность аммиака, разработка АУПТ и АУПС не потребуется.

При истечении жидкого аммиака под давлением в атмосферу, как отмечалось ранее, образуется не пожаро- и взрывоопасное, а токсичное аэрозольное облако. Горение паров жидкой фазы не наблюдается.

Из-за малой нормальной скорости пламени аммиачно-воздушной смеси, удельного тепловыделения при горении, которое для стехио-метрической смеси — 2,38 МДж/м3, даже в момент бурного испарения при поджигании наблюдаются неустойчивые вспышки.

Будет иметь место токсическое заражение.

Согласно, если производственные помещения относятся к категории А по взрывопожарной опасности х; обращением легковоспламеняющихся и горючих жидкостей, сжиженных горючих газов, горючих пылей и волокон, то необходимо иметь АУПТ при площади помещения 300 м2 и более, в остальных случаях — АУПС.

Это справедливо для сжиженных горючих газов, у которых после взрыва или «хлопка» наблюдается горение паров испаряющейся жидкой фазы, при проливе они обладают свойствами горючей жидкости.

Оказывается, что нормативные документы содержат разные требования к составу пожаро- и взрывоопасных веществ при категорировании и оснащении автоматическими системами тушения и сигнализации о пожаре помещений категории А.

Газообразный горючий или сжиженный аммиак (трудногорючая жидкость) отсутствует в составе требований, поэтому необходимость оснащать аммиачные помещения АУПТ и АУПС отпадает. Следовательно, помещения, в которых функционирует сжиженный аммиак, следует относить к категории Д.

Кроме того, у аммиака НКПВ = 15 % (10500мг/м3), что значительно превышает порог его ощутимого раздражения 55 мг/м3.

Даже люди, не чувствующие запаха, ощущают его болевое воздействие на слизистые оболочки и влажные участки кожи при незначительных концентрациях (до 100 мг/м3), которые не вызывают последствий после пребывания до полутора часов. Малые утечки могут быть немедленно обнаружены и устранены.

Сферы применения гидроксида аммония

Основные сферы применения гидроксида аммония: пищевая, бытовая и медицинская. Множество известных и регулярно используемых красок, очистителей содержат в составе аммиачную жидкость (для регуляции кислотности или получения особых свойств).

Пищевая индустрия

В составе большинства карамельных конфет, какао, шоколаде имеется незначительная доля аммониевой воды. Производители применяют пищевую добавку для нейтрализации кислот.

Максимально допустимая доза в пище – 50 г на 1 кг. Безответственные производители вымачивают мясо в аммиачной воде для обеззараживания и продления срока хранения. Пищевая добавка уничтожает микробы и впитывается в продукт. Употреблять такие блюда небезопасно.

Медицинская отрасль

Всем известный нашатырный спирт – 10%-й раствор аммониевого гидроксида. Его используют наружно или внутренне. Чтобы вызвать рвоту нужно растворить 2–4 капли в 1 ст. воды. Выпивая залпом (всю жидкость) начинается рвотный рефлекс. Чтобы вернуть сознание и вывести из наркоза, дают понюхать нашатырный спирт. Резкий вдох мгновенно приводит в чувства. Для обеззараживания и охлаждения пораженной кожи протирают раствором царапины, укусы насекомых.

Садоводство

Аммиачную воду добавляют в удобрения, чтобы подкислить почву, уничтожить микроорганизмовчервей, локализующихся в обрабатываемой области.

Средства по уходу за волосами, кожей

С лаках, шампунях для волос, красках нашатырный спирт присутствует для раскрытия волоска, набухания и распада перекиси водорода. Вещество улучшает красящую способность, поэтому пигмент на его основе держится дольше (сравнительно с безаммиачными аналогами). Слабый раствор присутствует в кремах, лосьонах для тела (для регуляции кислотного уровня).

Бытовые очистители, порошки

Гидроксид аммония в составе моющих, чистящих, стиральных средств дополняет остальные компоненты, помогает быстрее и лучше устранить загрязнения. Нашатырный спирт с перекисью водорода входят в ТОП-10 лучших народных средств, заменяющих дорогие очистители.

Также значительная доля нашатыря присутствует в строительных смесях, взрывчатых веществах, тканях, бумаге, электрических и электронных изделиях.

Способы очистки воды от аммиака

В процессе водоподготовки для централизованных и автономных систем применяется специальное оборудование. В зависимости от уровня содержания аммиака его удаление из воды может осуществляться следующими методами:

• адсорбция;
• аэрация;
• ионообменные фильтры;
• обратный осмос;
• флотация;
• обеззараживание методом хлорирования;
• биологическая очистка.

Каждый из названных методов имеет свои особенности и является оптимальным при тех или иных условий. Для эффективной очистки воды от азотсодержащих соединений, перечисленные способы могут комбинироваться в различных вариантах.

Угольные фильтры

При значительном превышении содержания аммиака в воде одним из самых эффективных методов является адсорбция. В качестве засыпки применяется уголь импрегнированный, который обеспечивает надежное поглощение азотсодержащих соединений, а также устранение запахов. Метод используется в промышленной водоочистке и в быту: в автономных системах водоснабжения из скважин и других источников.

Угольные фильтры для очистки воды от аммиака поставляются потребителю в виде стандартных картриджей или засыпок. При использовании последних рекомендуемая плотность составляет не менее 60%, при таких показателях достигаются лучшие показатели кондиционирования жидкости. Материал эффективно нормализует цветность, устраняет привкусы и запахи.

Аэрация

Метод основан на насыщении жидкости воздухом, в процессе чего происходит окисление примесей. Напорный фильтр очищает воду от аммиака с высокой эффективностью. Растворимые органические примеси вступают в реакцию с кислородом, в результате чего выпадает осадок. Последний удаляется из воды осаживанием или и использованием механических картриджей.

При использовании напорных аэрационных фильтров воды от аммиака, через жидкость пропускается воздух под давлением. Для этих целей обычно используется электрический центробежный компрессор, входящий в состав водоочистной установки. Отвод образующихся при окислении газов и избытка воздуха осуществляется через соответствующий клапан.

Обратный осмос

Один из самых эффективных фильтров воды от аммиака является установка с полупроницаемой мембраной. При прохождении сквозь нее водного потока молекулы, размеры которых превышают размеры оксида водорода, остаются в концентрате и сливаются в дренаж. На выходе из картриджа получается пермеат практически полностью обеззараженный и деминерализованный.

Обратноосмотические установки особенно эффективны при повышенном содержании аммиака в воде и в зависимости от варианта исполнения могут иметь разную производительность:

1. Бытовые . Обычно устанавливаются под мойкой на кухне и обеспечивают необходимое количество воды для питья и приготовления пищи.
2. Промышленные . Представляют собой достаточно крупные комплексы, способные удовлетворить потребности в воде отдельно стоящих зданий или небольших поселков.

Пермеат, получаемый при помощи фильтров обратного осмоса, пропускается через специальные засыпки для нормализации его минерального состава. Такая вода может использоваться для питья без дополнительной обработки.

Ионообменные фильтры

При значительных концентрациях аммиака в воде методика ее очистки от примесей должна быть особенно эффективной. Ионообменные фильтры обеспечивают связывание молекул нитрита азота и замещение последних нейтральными веществами. Для этих целей применяются материалы из природных цеолитов.

Важным при использовании ионообменных фильтров на воду от аммиака является возможность регенерации засыпки. Восстановление свойств материала происходит при пропускании сквозь него насыщенного раствора поваренной соли. Образующийся при этом концентрат может сливаться в дренаж без вреда для окружающей среды.

Флотация

В случае если сильно превышен аммиак в воде, рекомендуется использовать современную технологию очистки. Флотация предусматривает подбор и применение специальных реагентов, обеспечивающих окисление азотсодержащих соединений. При этом образуются безопасные вещества, и попутно происходит укрупнение взвешенных (коллоидных) частиц, которые выпадают в осадок или удаляются из жидкости иными механическими способами.

Содержащийся аммиак в воде фильтр, работающий на принципе флотации, удаляет практически полностью. Установки данного типа выпускаются в бытовом и промышленном варианте исполнения с соответствующими показателями производительности. Для обслуживания таких комплексов привлекаются квалифицированные специалисты.

Обеззараживание методом хлорирования

При значительном присутствии аммиака в воде применяются реагентные методы связывания вредных примесей. При обработке жидкости газообразным хлором азотсодержащие соединения вступают с ним в реакцию с выделением азота и образованием хлораминов. Для сведения к минимуму последнего процесса необходимо обеспечить следующие условия:

• Соотношение хлора и аммиака 8-10 к 1 по объему.
• Уровень pH должен быть в пределах 7,0.

При таких условиях содержание аммиака в воде после очистки будет ниже предельно допустимых показателей. Также в процессе хлорирования практически исключается образование трихлоридов и нитратов.

Биологические методы

Для снижения показателей аммиака в воде используются некоторые микроорганизмы. Для связывания азотсодержащих соединений применяются беспозвоночные, отдельные виды водорослей или грибов, а также простейшие бактерии. Сложность биологических методов очистки заключается в следующем:

• Необходимо обеспечить специальные условия для жизнедеятельности микроорганизмов.
• Процесс занимает продолжительное время.
• По завершении проводится дополнительная очистка и обеззараживание.

Использование биологических методов позволяет связать практических весь аммиак в воде, и удаление его происходит естественным образом. Однако применение описанной технологии водоподготовки эффективно лишь в промышленных объемах.

Порядок и нормы внесения

Как указано выше, длительное систематическое внесение аммиачной воды губит естественный почвенный биоценоз. Полученный таким образом субстрат поддается рекультивации медленно и с большими затратами. Поэтому применять аммиачную воду для растений настоятельно рекомендуется эпизодически в след. случаях:

• При остром недостатке медленно нитрифицирующихся органических удобрений: навоза, компоста, перегноя;
• В аномально сухие годы;
• После аномально малоснежной и ветреной зимы.

В первых 2-х случаях аммиачная вода вносится осенью после уборки урожая и оголения почвы. Вносить нужно в период, когда дневная температура не выше +13 градусов, среднесуточная не более +10, а ночная не опускается ниже 0. Последнее условие важно, т.к. при температуре замерзания воды и ниже почвенные нитрификаторы «засыпают». Химическое равновесие в растворе сдвигается в сторону (NH3)H2O, и свободный аммиак отравляет почву вместо того, чтобы преобразоваться в нитраты. Обработку проводят ближе к вечеру, чтобы меньше азота выделялось в летучем аммиачном виде.

То же самое имеет место на легких проницаемых почвах, поэтому аммиак в них нужно вносить в составе карбамидно-аммиачной смеси (КАС). Она содержит все 3 формы активного азота: нитратную, аммонийную и амидную. КАС вносится весной. Температурные условия те же, что и в пред. случае, но ждать нужно уже не понижения, а повышения температуры. КАС действует ступенчато: ее нитраты сразу идут на питание растений. Взамен использованным по законам химического равновесия нитрифицируются аммонийные, а их таким же образом замещают амидные. Недостаток у КАС всего один – дороговизна.

Аммиачная вода в средние и тяжелые почвы вносится весной после иссушающей зимы. Температурные условия те же. Посев и посадка растений допускаются не ранее недели после весеннего внесения аммиачной воды. Если есть вероятность следующей ветреной сухой зимы, то в теплый сезон обязательно принимаются меры по рекультивации почвы: внесение в нее перегноя, компоста, гуматов в сочетании с достаточным поливом. Нет таких возможностей – лучше примириться с невысоким урожаем, чем рисковать угробить землю надолго.

Формы выпуска и свойства

Продажные формы выпуска аммиачной воды

Водный аммиак выпускается марок А и Б. Обе формы – бесцветная жидкость, см. рис. справа. Для марки Б допустим желтоватый оттенок, но и она может быть совершенно прозрачной. К использованию в агротехнике допущена только марка Б, но отличить бесцветную марку Б от такой же марки А на вид и по запаху невозможно. Поэтому, приобретая препарат, убедитесь, что на упаковке значится «Марка Б», указан химический состав продукта и он соответствует приведенному в табл.:

Химический состав аммиачной воды марок А и Б

Примечание: хранение аммиачной воды затруднено и в условиях большого промышленного хозяйства. Водный аммиак в мелкой расфасовке после вскрытия тары хранению не подлежит и должен быть использован весь сразу.

Нормы и способы обработки

Благодаря плавному медленному действию дозировка аммиачной воды несложна: 0,4-0,5 кг на сотку для пропашных культур, 0,5-0,6 кг/сотка для овощных и травянистых ягодных и 60-70 г/10 кв. м приствольного круга или междурядья для кустарников и деревьев. В общем, если на малых участках вносить по бутылке 0,5 л на сотку, то худа не будет. Под пропашные и овощи водный аммиак вносится культиватором с дозатором на глубину 10 см на тяжелых почвах, 15 см на средних и 25-30 см на легких. Шаг борозд (расстояние между ними) 25-30 см. Если используется культиватор с 2-мя и более сошниками, расстояние между ними должно быть не менее 25 см. Больше – не страшно. Пропускная способность дозатора устанавливается исходя из скорости перемещения культиватора; при передвижении пешком за мотоблоком – 3 км/ч или 0,8 м/с.

Под деревья и кустарниковые насаждения аммиачную воду удобнее вносить методом подпочвенного орошения или фертигации. Инжектор-фертигатор можно сделать своими руками из воронки, к которой приспособлена трубка из прочного химически стойкого материала, напр. нержавеющей стали, монолитного поликарбоната или акрилового пластика. Длина трубки – 35 см. Ее нижний конец заглушается заостренной пробкой. Выше пробки на 5 см вверх сверлятся 12 отверстий диаметром 2-2,5 мм. Располагаются они 4-мя вертикальными рядами по 3 в ряду; ряды распределяются равномерно по окружности.

Для использования устройства сначала по площади приствольных кругов определяют расход раствора. В порядке пользования делают не менее 6 инъекций в приствольный круг, распределяя их равномерно по его площади. В воронку каждый раз вливают часть отмеренной дозы так, чтобы вся она распределилась равномерно. Инжектор погружают в грунт на глубину, соответствующую почве, см. выше. При фертигации кустарников инъекции делают в междурядья с шагом 25-60 см не ближе 25 см к кустам.

Соли аммония: свойства и практическое значение

Вещества, которые получают при взаимодействии гидроксида аммония с кислотами, используются в хозяйственной деятельности. Соли разлагаются при нагревании, растворяются в воде, подвергаются гидролизу. Они вступают в химические реакции со щелочами и другими веществами. Наиболее важное практическое значение приобрели хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты и карбонаты аммония.

Очень важно соблюдать правила и меры безопасности, проводя работы с веществами, в составе которых есть ион аммония. При хранении на складах промышленных и сельскохозяйственных предприятий, в подсобных хозяйствах не должно быть соприкосновения таких соединений с известью и щелочами. Если нарушится герметичность упаковок, то начнется химическая реакция с выделением ядовитого газа. Каждый, кому приходится работать с аммиачной водой и ее солями, обязан знать основы химии. При соблюдении требований техники безопасности используемые вещества не принесут вреда людям и окружающей среде.

Образование иона аммония

Образуется ион аммония с одним положительным зарядом и особым типом слабой ковалентной связи – донорно-акцепторной. По своим размерам, заряду и некоторым другим особенностям он напоминает катион калия и ведет себя подобно щелочным металлам. Необычное в химическом плане соединение реагирует с кислотами, образует соли, имеющие важное практическое значение. Названия, в которых отражены особенности получения и свойства вещества:

• аммиачная вода;
• гидроксид аммония;
• гидрат аммиака;
• едкий аммоний.

Даны реакции?

Составь ионные уравнения реакций при условии что взята известковая вода.

Вы перешли к вопросу Помогите составить ионное уравнение : Аммиак + вода =?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Аммиачная вода класс опасности

Аммиак находит широкое применение в деятельности человека, объем его производства превышает 150 млн. т/год. Аммиак — токсичное, пожаро- и взрывоопасное вещество.

Из-за возможных серьезных материальных разрушений и значительных зон токсического заражения аммиачные объекты относят к опасным производственным объектам, которые подлежат регистрации в Ростехнадзоре.

Вопросы обеспечения промышленной безопасности таких объектов при проектировании требуют особого внимания. Рассмотрены вопросы пожаро-и взрывоопасное помещений и наружных установок, аммиачных объектов, а также их защиты от пожаров и взрывов, обусловленные выявленными недостатками в соответствующих нормативных документах.

Кристаллические решётка:

300	Кристаллическая решётка
311	Кристаллическая решётка #1
312	Структура решётки
313	Параметры решётки
314	Отношение c/a
315	Температура Дебая
316	Название пространственной группы симметрии
317	Номер пространственной группы симметрии

Тип пищевой добавки

Гидроксид аммония – это регулятор кислотности, эмульгатор. Код добавки пищевой добавки Е527, индекс Е500–Е599. Помогает смешивать несмешиваемые ингредиенты, такие как масло+вода. Обширно используется в медицинской, сельскохозяйственной отрасли, при изготовлении бытовой химии. Применение в пищевой ограничено т. к. влияет на органы ЖКТ, печеночную деятельность.

Класс опасности и токсичности

Гидроксид аммония внесена в паспорт безопасности 9.03.2016 года «Безопасность веществ и материалов» информационно-аналитическим центром ФГУП «ВНИИ СМТ». Торговое название: аммиак водный технический, марка А, Б. ГОСТ 9-92. Основные опасные компоненты: аммиак, массовая доля минимум 25%. Классифицировано, как малоопасное вещество, вызывающее коррозию металлов. Присвоено сигнальное слово «ОПАСНО!».

Вызывает:

• химические ожоги и раздражение зрительных, дыхательных органов;
• раздражение, повреждение пищеварительного тракта;
• печеночную дисфункцию;
• летальный исход.

Важно! Избегать контакта с воздухом! Проявляет устойчивость взаимодействуя с О₂. Взрывоопасно. Токсично для водных организмов.

Идентификация опасностей гидроксида аммония:

Описание	Классификация СГС
Токсичность при пероральном употреблении (проглатывании)	4
Способность вызывать некрозраздражение кожи	1В
Повреждениераздражение органов зрения	1
Токсичность для водной среды	1
Хроническая токсичность для воды	2
Избирательная токсичность на внутренние структуры, органы-мишени	3

Защита сотрудников

Сотрудники предприятия обязаны носить спецобувь, спецодежду, защитные очки, перчатки, противогазы (фильтрующие). Избегать прямого контакта с веществом, его парами. Соблюдать правила гигиены. Не курить, не пить, не употреблять пищу в спецодежде, защитных перчатках, на рабочем месте.

Первая помощь пострадавшему от отравления гидроксидом аммония

Область поражения	Симптомы	Что делать
Дыхательные пути	Легкая стадия – слезоточивость, краснота лица, першение в горле, насморк, боль в головегрудной клетке.	Обеспечить приток свежего воздуха, покой. Полезны ингаляции с добавлением лимонной кислотыуксуса. Обратиться к пульмонологу!
	Средняя – боль в глазах, грудной клетке, обильная слезоточивость, мышечная слабость с повышенной рефлекторной возбудимостью, насморк, кашель, редкое дыхание, першение в горле.
	Тяжелая – спазм бронхов, слепота, вплоть до смертельного исхода.
Кожа	Краснота, интенсивная боль, химический ожог, сопровождающийся пузырями.	Тщательно промыть под проточной водой, делать примочки с 5%-ным раствором борной, уксусной, лимонной кислоты. Обследоваться у дерматолога!
Органы зрения	Раздражение, химический ожог, полнаячастичная зрительная дисфункция.	Широко раскрытое глазное дно промывать, в течение 10 минут проточной водой. При интенсивной болезненности закапать новокаином (1–2 капли). Обратиться к окулисту, по необходимости лечь на стационарное лечение!
Пищеварительный тракт	Отек, ожог языка, рта, глотки, боль в животе, голове, краснота лица, тошнота, рвота (возможно с кровью).	Пить много воды, глотать уксусный раствор (2 ст.л на 1 ст. жидкости) или подсолнечное масло (до 100 мл). Показаться терапевту!
Противопоказания: Рвоту не вызывать!

Гидроксид аммония (в обычных условиях) невзрывоопасен, негорюч, но при дегазации выделяются аммиачные пары, способные воспламеняться при 650°C. Водный раствор горит при 750°C. Тушат возгорание с дальнего расстояния инертными газами, пеной, водой в защитном костюме.

Хранение и расфасовка

Гидроксид аммония хранят в герметично закрытой, желательно заводской таре, аммиаковозах, железнодорожных цистернах. Небольшие объемы в крытых помещениях при комнатной температуре. Держать подальше от щелочей, кислот, органических соединений.

Гарантийный срок хранения – 90 дней со дня изготовления.

Расфасовка мелким предприятиям: 1, 5, 10, 25, 50, 100 литров. Крупным: до 27 тонн.

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Аммиачная вода является одним из основных источников азота для растений, поскольку растения лучше всего усваивают нитраты и соли аммония. Аммиак из аммиачной воды легко поглощается почвенными коллоидами, что делает легкодоступными для питания растений катионы аммония и нитрат-ионы.

Внесение аммиачной воды в качестве основного удобрения обеспечивает растения азотом на весь вегетационный период и, в частности, на период их максимального потребления. Это обеспечивает получение высоких и устойчивых урожаев всех культур с улучшенным качеством продукции, а также сохранение и воспроизводство почвенного плодородия.

Поведение в почве

При внесении аммиачной воды в почву аммиак адсорбируется почвенными коллоидами, поэтому его передвижение незначительно. Впоследствии аммиачный азот нитрифицируется, приобретает большую степень подвижности и мигрирует с почвенным раствором. [9]

Внесение аммиачной воды повышает количество почвенных микроорганизмов, поскольку аммиак увеличивает количество растительных остатков, которыми питаются микроорганизмы. При этом непосредственно после внесения удобрения в почву в зоне его распространения наблюдается уменьшение количества почвенных микроорганизмов. После превращения аммиака в нитраты (это происходит весной за шесть недель) микроорганизмы сразу же размножаются в удобренной почве. Аммиачная вода убивает и дождевых червей. Однако их количество тоже быстро восстанавливается и даже увеличивается после превращения аммиака в нитраты или поглощения его растениями.

Аммиачная вода подкисляет почву. Для нейтрализации 1 ц аммиачной воды требуется 0,3–0,4 ц карбоната кальция.

Календарь применения
Апрель	Основное внесние
Май	Припосевное внесние
Июнь	Подкормки
Июль	Подкормки
Август	Подкормки
Сентябрь	Основное внесние

Где купить и сколько стоит гидроксид аммония

Сегодня найти и купить аммониевый гидроксид просто: связаться с дистрибьютором, заводом производителем или через интернет. Реализатор производитель самостоятельно организуют доставку железнодорожным транспортом, аммиаковозом или службой доставки в подходящей таре с соблюдением правил перевозки. Постоянным клиентам и оптовым покупателям предоставляют скидку. Стоимость 1 л вещества от 50 руб. Цена за 1 тонну пищевой добавки – от 36 000 руб.